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■■■質問スレッド@化学板35■■■

1 :あるケミストさん:2005/04/28(木) 01:55:14
        【 化学板 】
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   宿題は自分でヤレ。 教科書よく読め。
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952 :940:2005/05/19(木) 20:21:58
>>947
すいません。ぐぐってみましたがやっぱりわかりません。
自分で考えた答えを書いておきます。

H(CO3)-
O
||
H-C=0
||
O

NH3OH
H
|
H-N-O-H
|
H

CH3CN
H
|
H-C-C≡N
|
H

953 :940:2005/05/19(木) 20:23:55
激しくずれてますね・・

H(CO3)-  
  O
  ||
H-C=0
  ||
  O

NH3OH
  H
  |
H-N-O-H
  |
  H 

CH3CN
  H
  |
H-C-C≡N
  | 
  H

954 :940:2005/05/19(木) 20:28:50
問2:0.100Mの塩酸10.0mに0.100Mの水酸化ナトリウム水溶液を加え中和滴定を行った。
ある時点で溶液はpH=1.7になった。水酸化ナトリウム水溶液を何ml加えたか。
ただし、log2=0.3とし、1滴の体積を0.05mlとする。

これも途中まで考えたんですがわかりませんでした。

加えた水酸化ナトリウムをxml(0<x<10)とすると、
水素イオン濃度={0.1*10^3*(10+x)}/{(10+x)*10^3} だから、
pH=-log{0.1*(10-x)/(10+x)} これが1.7となるとき、
1.7=1-log(10-x)/(10+x)

ここまではあってますか?
これからどうすればいいのかわかりません。


955 :あるケミストさん:2005/05/19(木) 20:33:21
鉛の化合物で赤色のものってありますか?

NaHS水溶液と+HCl水溶液で作ったH2S水溶液を
Pb(NO3)2水溶液に加えたところ赤色沈殿ができたんですが。

それぞれの濃度・容量は
NaHS水溶液:500g/L を1L
HCl水溶液:濃塩酸100ml
これを混合するとH2Sが激しく発生し、同時に硫黄も生じて白濁しました。

Pb(NO3)2水溶液:20mg/ml程度 3mlに上記のH2S水溶液(硫黄含む)を1ml加えました。


956 :あるケミストさん:2005/05/19(木) 20:48:07
>953
炭素は手が4つで、炭酸イオンのHの解離はOHからHが外れてO-になる解離ね
あと全体で負電荷をもってる分は酸素1つがO-だから。もう一度考えてみ

NH2-OHね 水素はNに2つ
そっからだと

アセトニトリルはあってる

-0.7=log(10-x)/(10+x)
0.3=1+log(10-x)/(10+x)
log2=log{10*(10-x)/(10+x)}
で中だけ計算、かなあ

957 :あるケミストさん:2005/05/19(木) 21:07:54
>>955
濃NaHS水溶液1Lに濃塩酸100mL?危ないことするなあ。下手すりゃ死ぬぞ。
もちろんドラフトの中でやったんだよな?
硫化物イオンが必要なら硫化アンモニウム水溶液使えばいいし、
飽和硫化水素水が必要でもこんな大スケールでやる必要はない。
硫化水素が必要なシチュエーションならガスを使うべきだしね。
とんでもない教師だな。

958 :940:2005/05/19(木) 21:09:01
あ、NH2OHか。
H
 \
   N-O-H ですね
 /
H

H(CO3)- は

  O
  ||
  C-0-H ですか?
  |
  O
  |

959 :957:2005/05/19(木) 21:14:47
それはともかく、
「(鉛イオンの)希薄のHCl酸性溶液にH2Sを徐々に通ずればまず橙赤色の
沈殿を生じ、H2Sが飽和されれば黒変する。
 この橙赤色の沈殿は恐らくはチオ塩化鉛Pb2SCl2またはPb3S2Cl2であろうと
考えられる。
例 2Pb2+ + 2Cl- + S2- → Cl・Pb・S・Pb・Cl 」
だそうだ。
(高木誠司 著:「新訂 定性分析化学 中巻・イオン反応編」南江堂、1964年)
知らなかった…

960 :あるケミストさん:2005/05/19(木) 21:16:06
あってる
でもも一個言うと結合がないところに結合の線は書いちゃ駄目

961 :あるケミストさん:2005/05/19(木) 21:21:05
>>940
pH=-log[H^+] だから、pH=1.7 ⇔ [H^+]=10^(-1.7)=(10^0.3)*(10^-2)={10^log(2)}*(10^-2)=0.02(M)

962 :あるケミストさん:2005/05/19(木) 21:21:24
窒素原子は、どうしてイオン化しないのだ。計算式も含めて教えて 至急
学校の先生より

963 :あるケミストさん:2005/05/19(木) 21:22:19
>>962
イオン化しないのか?

964 :940:2005/05/19(木) 21:33:05
>>960,961
ありがとうございます。
しばらく数学から離れてたもんで全然頭が回らなかったです。

  O
  ||
  C-0-H ですか?
  |
  O
  |

              |
の結合がない電子は :O: と書いておけばよいのですか?
               ・

965 :955:2005/05/19(木) 21:36:57
>>959
なるほど。ありがとー。


966 :あるケミストさん:2005/05/19(木) 21:37:08
-Oの右上に-つければ言いだけだと俺は思うけどな

967 :あるケミストさん:2005/05/19(木) 21:54:14
次スレ の お知らせ。

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968 :あるケミストさん:2005/05/19(木) 22:22:58
>942
違うね。。。
Aを出して、使ってる水の量を求めてから
その水の量に60℃で溶ける塩の重さ求めて
そこからAを引く。
計算まではめんどくさくてできません。


969 :968:2005/05/19(木) 22:25:47
つか、マルチかよ。死んでくれ、マジで。

970 :EDTAの合成:2005/05/19(木) 22:28:23
クロロ酢酸をNaOHで中和する際に20℃を超えてはいけないのは何故でしょうか?
EDTAの水への溶解度はそのpHに依存するのは何故ですか?

全く手が付きませぬ……。。

971 :あるケミストさん:2005/05/19(木) 22:43:40
>>962
それで学校の先生って本当ですか?
それで生徒に分かりやすく伝えることができるんですか?
そもそも窒素原子がイオン化しないなんて誰が言ったんですか?
窒素の第一イオン化エネルギーなんて高校の資料集にだって載ってませんか?

まさか窒素分子が安定な理由を教えての間違いだったりしませんよね?

972 :あるケミストさん:2005/05/19(木) 22:46:05
高2です。水酸化アルミニウムを加熱し、アルミナが出来たかどうかを調べる方法を教えてください。

973 :あるケミストさん:2005/05/19(木) 22:57:43
融点の違いを利用

974 :あるケミストさん:2005/05/19(木) 22:57:55
>>972
質量を計測すれば?

975 :あるケミストさん:2005/05/19(木) 22:59:13
>>972
IR取って、Al-OHがあるかどうか調べたら?
って高二じゃ無理か。
NaOHaqへの解けやすさを調べたら? 水酸化アルミは溶けやすいけど
きちんとアルミナまで行っていればほとんど溶けないはず。

976 :あるケミストさん:2005/05/19(木) 23:04:09
>>975
アルミナも水酸化ナトリウム水溶液過剰で、
Na[Al(OH)₄]ができるんじゃない?

977 :あるケミストさん:2005/05/19(木) 23:06:14
>>962
エセ狂死、排除。

978 :あるケミストさん:2005/05/19(木) 23:07:30
すこしはスルーを覚えてください

979 :あるケミストさん:2005/05/19(木) 23:16:06
>>976
焼成温度にも因るんですが
アルミナは結構アルカリにも酸にも強いです。
アルカリに関してはパイレックスガラスよりも強くなります。
勿論厳しい条件ではご指摘のような反応が進行しますが
水酸化アルミとの比較であれば差は歴然かなと。

980 :あるケミストさん:2005/05/19(木) 23:19:38
>>979
なるほ。

981 :918:2005/05/19(木) 23:23:04
>>919
水素原子の質量が1,0/12とはどういう事なのでしょうか。
自分が数学的な知識が足りない為に理解できないのだと思うのですが、

原子量とは、ある元素に属する原子全ての相対質量を平均した物だと
おもうのですが、それをテキストでは「原子量は質量数12のCの質量を
12 とした場合の原子の相対的な質量」と書いてあるのも理解できない
のですが(もしかして内容は同じ事を言っているのでしょうか。)

12Cの質量を12として、それを基準にしたからといって、何故
原子量1,0の水素原子が1,0/12と表す事ができるのでしょうか。

982 :あるケミストさん:2005/05/19(木) 23:37:40
360円を3ドルと設定する。
ある商品は1ドルで売られている。
日本円で買うにはいくら必要か?

答え:120円

と言った感じ?

983 :あるケミストさん:2005/05/19(木) 23:52:04
>>981
質量数12の炭素原子1個の質量1.992646476×10^-26kg=原子量12と定義する。
つまり原子量1は1.66053873×10^-27kgの質量を表す。

で実際の質量数1の水素原子1個の質量は1.6735324985×10^-27kgなので
1.6735324985×10^-27/1.66053873×10^-27kg=原子量1.007825となる。


984 :あるケミストさん:2005/05/20(金) 00:01:57
>>983
1.6735…は同位体全部あわせた平均値ではないですよね?
普段1.008使うんで、Dが入ってこの値ならHはもうちょい小さいのかなと。
間違ってたら放置でよろ。

985 :あるケミストさん:2005/05/20(金) 00:59:02
>>984
水素の平均原子量は1.00794。
重水素の存在比が0.01%ちょいだからほとんど違いがないけど。


986 :あるケミストさん:2005/05/20(金) 22:42:37
質問です、よろしくお願いします。
ヨウ素澱粉反応で反応後の溶液の色は、
『赤紫色』か『青紫色』かどちらですか?
中学生相手に、光の波長とかスペクトルの話をするのは難しいので。

987 :あるケミストさん:2005/05/20(金) 22:47:23
資料には「青紫色」。実際実験すると青〜赤紫くらいまでは起こる。


988 :あるケミストさん:2005/05/20(金) 22:52:32
>>987
ありがとうございます。助かりました。

989 :あるケミストさん:2005/05/20(金) 23:43:35
>>985
ありがとうございます。

>>986
澱粉はヨウ素液の濃さにもよりますけど、青紫に出やすいですね。
グリコーゲンとか使うと色が変わってきますね。

990 :あるケミストさん:2005/05/21(土) 03:28:46
>>986
もち米とか分子鎖に分岐が多いと赤紫が強くなる。

原理は分子の螺旋構造の中にヨウ素が入ることで色が出るが、
それ以上の発色メカニズムは分かってない。




991 :918:2005/05/21(土) 09:37:44
>>893-985
もうちょっとよく考えて見ます。
ありがとうございました。

992 :あるケミストさん:2005/05/21(土) 21:20:16
僕は今高校生なのですが、先生が化学は覚えるものだといって、反応がおこる過程をあまり教えてくれません。
僕としてはある決まりしたがって理論的に考える能力をつけたいのですが、どのような勉強をすればよいですか?参考書は買いました。今は高校2年で無機やっています。誰かお願いします。

993 :あるケミストさん:2005/05/21(土) 21:31:02
>>992
化学が暗記? 反応機構を説明してくれない?
残念だけど、その先生から教わるのはやめた方がいい。

994 :あるケミストさん:2005/05/21(土) 21:46:37
全くではないのですがあまり教えてくれません。
例えば、
NaCl+H2SO4→NaHSO4+HClのとき、NaClの係数を2にしてもHClはでそうなのに、最初に何故そうなるかを教えてくれないので、判断出来ません。高校は残念なことに先生を選べません↓

995 :あるケミストさん:2005/05/21(土) 21:55:33
授業は選べないけど、質問にならいけるでしょ。
他の先生探して質問にいくようにしては?

996 :あるケミストさん:2005/05/21(土) 21:57:10
>>994
高校と先生の名前晒してくれたら代わりに訴えるおw

ヒント:酸性度

997 :あるケミストさん:2005/05/21(土) 22:00:17
とりあえず、校長とか、教頭とか、学年主任とかに
化学教師糞って訴えてみたら
なにもやってないんでしょ?

998 :あるケミストさん:2005/05/21(土) 22:00:45
高校だったら暗記でいいとも思うけどな

999 :あるケミストさん:2005/05/21(土) 22:02:27
>>998
それで大学にこられると困るんだよ
馬鹿ばっかり作って送り込まれて
帳尻あわせられる身にもなれってんだ

1000 :あるケミストさん:2005/05/21(土) 22:03:40
1000なら学力低下はますます深刻化

1001 :1001:Over 1000 Thread
このスレッドは1000を超えました。
もう書けないので、新しいスレッドを立ててくださいです。。。

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